Question

【題目】向53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：

OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為___________g．

（2）A點對應溶液中溶質有_________（填化學式）．

（3）B點橫坐標為________（計算結果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點對應的二氧化碳質量為1.1g。

【解析】

試題分析：（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為：53g×10%=3.5g；

（2）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；

（3）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，

設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為x

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

106 36.5

5.3g x×5%

，解得x=36.5g；

（4）設C點對應的二氧化碳質量為y；

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

(54.75g﹣36.5g)×5% y

解得：y=1.1g