Question

【題目】為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行如下實驗：稱取該大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量
質(zhì)量（g）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的方法是 ， 大理石是重要的建筑材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與接觸．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 ．
（3）求該大理石的純度（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡；酸性物質(zhì)（或者酸）
（2）3.3g
（3）解：碳酸鈣反應(yīng)完全是加入鹽酸至過量，從現(xiàn)象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的方法就是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．

由于大理石的主要成分和酸性物質(zhì)或者酸能夠反應(yīng)，所以使用大理石時要避免接觸酸性物質(zhì)或者是酸．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g

設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	3.3g

=

x=7.5g

所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是大理石的純度為 ×100%≈88.2%

【解析】解： 碳酸鈣反應(yīng)完全是加入鹽酸至過量，從現(xiàn)象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的方法就是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
由于大理石的主要成分和酸性物質(zhì)或者酸能夠反應(yīng)，所以使用大理石時要避免接觸酸性物質(zhì)或者是酸．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	3.3g

=
x=7.5g
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是大理石的純度為 ×100%≈88.2%
答：（1）實驗中判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的方法是 繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡，大理石是重要的建筑材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與 酸性物質(zhì)（或者酸）接觸．（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 3.3g．（3）該大理石的純度約為88.2%．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．