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          【題目】下列各圖能正確反映其對應變化關系的是
          A.圖1，電解水
          B.圖2，加熱碳和氧化銅的混合物
          C.圖3，用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
          D.圖4，向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、電解水電源正極產生氧氣，負極產生氫氣，試管產生的氣體體積比值為1:2，則圖縱坐標應為氣體的體積，故A不正確；
          B、加熱碳和氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，開始質量減少，反應完全，質量不變，故B不正確；
          C、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎荒芗涌爝^氧化氫溶液的分解速率而生成氧氣的質量在反應前后不會改變，故C不正確；
          D、向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，溶液的堿性增強，酸性減弱，恰好反應時，pH=7，堿過量時，溶液的pH>7，故D正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結構示意圖。下列說法不正確的是
          A. 鈉屬于金屬元素、氯屬于非金屬元素 B. 氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的
          C. 氯的相對原子質量是35.45g D. 鈉元素和氯元素處于同一周期
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某小組進行了如下實驗。回答下列問題：
          （1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；
          （2）求解混合物中發(fā)生反應物質的質量（x）的比例式為_____；
          （3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數(shù)比為_____；
          （4）所用氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù)為_____；
          （5）若用30%的氯化鈣溶液配制實驗所用的氯化鈣溶液，需要加水_____；
          （6）工業(yè)上以氯化鈉為原料可以制得很多物質，利用上述混合物66.9t，可以得到_____t的碳酸鈉。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤、石油、天然氣等能源在地球上已探明的蘊藏量是有限的，因此，進一步開發(fā)利用其他能源(核能、太陽能、風能、水能、地熱能、潮汐能等)已顯得十分迫切。氫氣是一種高效而無污染的理想能源。下列(1)～(6)是某化學興趣小組的學生查閱資料歸納的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研發(fā)的方案。
          (1)電解法：2H2O2H2↑＋O2↑
          (2)甲烷轉化法：CH4＋H2OCO＋3H2
          (3)水煤氣法：C＋H2OCO＋H2
          (4)碳氫化合物熱裂法：CH4C＋2H2
          (5)設法將太陽光聚焦產生高溫使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑
          (6)尋找高效催化劑使水分解產生氫氣。
          如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中，你認為可行且很有發(fā)展前途的方法有哪幾種_____________？并逐條說明理由_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖，其橫坐標是溫度(℃)，請回答：
          (1)從圖中可以看出，當其中混有少量不與其反應的可溶性雜質時，____不適用冷卻熱飽和溶液的方法來提純，原因是，由圖中可以看出____，因此冷卻熱飽和溶液時，析出的固體不會太多。
          (2)20℃時向100g水中加入25g硝酸鉀，充分溶解后所得溶液為______溶液(填“飽和或“不飽和”)：請計算此時溶液的溶質的質量分數(shù)為 ____
          (3)將飽和的KNO3溶液倒入小試管中然后放入盛水的燒杯中，當向燒杯的水中加入某物質后試管中有晶體析出(如圖)。加入的物質可能是下列中的____(填字母序號)。
          A 氫氧化鈉固體 B 生石灰固體 C 冰塊 D 硝酸銨固體E.濃硫酸
          對于“同溫度下KNO3的飽和溶液都比NaCl飽和溶液的質量百分比濃度大”這一觀點你同意嗎？______理由是____
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關系如圖所示。
          請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是_______________；寫出產生沉淀的化學方程式是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：
          粗硅的制�。�SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑
          由粗硅制純硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si（純）+4HCl
          （1）根據(jù)上述信息，請補全制取純硅的簡易流程圖：________ ．
          （2）根據(jù)已有知識和上述信息，進行總結歸納：
          ①完成置換反應的通式：單質（I）+化合物（I）=單質（Ⅱ）+________ ．
          ②填寫下表：
          單質（I）
          單質（Ⅱ）
          相應的置換反應的化學方程式（各一例）
          A
          金屬
          非金屬
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          B
          金屬
          金屬
          ________　[單質（I）為銅]
          C
          ________
          ________
          ________
          D
          ________
          金屬
          H2+CuO  Cu+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過濾是一種凈水的方法，利用過濾的方法，可將不溶于水的固體雜質與水分離開來。如圖是過濾操作示意圖，請指出錯誤，并加以改正。
          錯誤之處
          改正方法

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          ___________________
          ___________________
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           ___________________

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示的實驗方案設計，不能達到實驗目的的是( )
          A.探究燃燒的條件
          B.探究木炭還原氧化銅
          C.探究質量守恒定律
          D. 探究CO2能與水反應且密度比空氣大
          

			
          

			
          
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