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        1. (2007?株洲)為了測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量,對該赤鐵礦進行取樣分析.將10g該赤鐵礦樣品加入到109.5g某稀鹽酸中恰好完全反應(雜質既不與酸反應,也不溶于水).反應后所得溶液的質量為117.5g.計算:
          (1)該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為
          80
          80
          %.
          (2)該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?(把計算過程寫在下面)
          分析:(1)根據(jù)題意,赤鐵礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應,反應后溶液質量為117.5g,則礦石中雜質的質量是:10g+109.5g-117.5g=2g,氧化鐵的質量是10g-2g=8g,進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)即可;
          (2)根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式,由反應消耗氧化鐵的質量計算出參加反應的HCl的質量,進而計算出鹽酸的溶質質量分數(shù).
          解答:解:(1)根據(jù)題意,赤鐵礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應,反應后溶液質量為117.5g,則礦石中雜質的質量是:10g+109.5g-117.5g=2g,氧化鐵的質量是10g-2g=8g,所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為
          8g
          10g
          ×100%=80%;
          (2)設鹽酸中溶質的質量為x
          6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
          219  160   
          x    8g    
          219
          160
          =
          x
          8g

          x=10.95g
          鹽酸的溶質質量分數(shù)為
          10.95g
          109.5g
          ×100%=10%;
          故答案為:(1)80;
          (2)稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%.
          點評:本題難度不大,掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.
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