Question

【題目】袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．

【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？

【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有_______．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．

【實驗探究2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水。	試管外壁不發(fā)燙	固體中一定沒有 _____________

【實驗探究3】

【實驗結論】

（1）步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有_________，其反應的化學方程式：___________________。

（2）步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有_______和______。所涉及的兩個反應的化學方程式為:_______________；_____________________。

Answer 1

【答案】 Fe CaO Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 ====2NaOH + CaCO3↓ CaCO3 Fe2O3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

【解析】【實驗探究1】鐵能被磁鐵吸引且顏色是黑色的，所以用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe；

【實驗探究2】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣要放出大量的熱，所以取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水，試管外壁不發(fā)燙，說明固體中一定沒有CaO；

【實驗結論】（1）碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca（OH）2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓；

（2）鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的顏色是黃色的，所以步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含F(xiàn)e2O3、CaCO3；化學方程式為：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。