Question

（2011年四川廣安，3題）下表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA
第2周期
第3周期			X
第4周期	Y

 
⑴在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易          （填“得”或“失”）電子；
⑵Na⁺離子核外的電子數(shù)為        ；
⑶經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)、元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系；請推斷X原子的最外層電子數(shù)為        ，Y原子的電子層數(shù)為        ；
⑷若鎵(Ga)元素與氯元素只組成一種屬于鹽的化合物，請寫出該化合物的化學(xué)式            。

Answer 1

（1）失   （2）10  （3）3 ，4 （4）GaCl₃

分析：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，易失去電子；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，易失去，而變?yōu)殁c離子；
（3）因為“元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系”，則可知X原子的最外層電子數(shù)；因為“元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)”，則可知Y原子的電子層數(shù)；
（4）已知鎵（Ga）元素最外層電子數(shù)為3，易失去3個電子，而帶3個正電荷，而化合價數(shù)值、符號與之相同，故化合價為+3價；氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式．
解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易失去電子；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，易失去，而變?yōu)殁c離子，故Na⁺離子核外的電子數(shù)為10；
（3）因為“元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系”，已知B和Ga最外層電子數(shù)為3，則可知X原子的最外層電子數(shù)也為3；因為“元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)”，已知Ca和Ga的電子層數(shù)為4，則可知Y原子的電子層數(shù)也為4；
（4）已知鎵（Ga）元素最外層電子數(shù)為3，易失去3個電子，而帶3個正電荷，而化合價數(shù)值、符號與之相同，故化合價為+3價；氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則標(biāo)注化合價為
，故利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式GaCl₃
故答為：（1）失；（2）10；（3）3，4；（4）GaCl₃