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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          某興趣小組探究金屬的反應規(guī)律.
          【探究】在室溫條件下進行如圖所示實驗.
          (1)實驗室稀釋濃硫酸時,需要用到的實驗儀器有______.
          (2)將形狀和大小相同、表面均打磨潔凈的鎂和鐵放入試管內,在兩試管內同時加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸.若要比較鎂和鐵的金屬活動性,觀察到的實驗現(xiàn)象是______.
          (3)若實驗所用的金屬均過量,則裝置甲中產生的H2的質量______(選填“大于”、“小于”或“等于”)裝置乙中產生的H2質量.
          【探究】將一定量的鎂粉加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應后過濾,將濾出的固體放入少量稀硫酸中,沒有氣泡產生.那么,濾出的固體和濾液中分別一定含有______.

          解:(1)實驗室稀釋濃硫酸時,需要用到的實驗儀器有玻璃棒、燒杯.
          故填:玻璃棒、燒杯.
          (2)因為鎂比鐵活潑,所以分別于等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸反應時,鎂和稀硫酸產生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產生氣泡的速率快.
          故填:鎂和稀硫酸產生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產生氣泡的速率快.
          (3)若鎂和鐵均過量,則裝置甲中產生的H2的質量等于裝置乙中產生的H2質量.
          故填:等于.
          (4)將濾出的固體放入少量稀硫酸中,沒有氣泡產生,說明固體中不含有鎂和鐵,鎂完全反應,與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂,硫酸銅是否完全反應無法確定,硫酸亞鐵沒有參加反應,所以濾出的固體中只有銅,濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵,是否含有硫酸銅無法確定.
          故填:銅、硫酸鎂和硫酸亞鐵.
          分析:(1)稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌;
          (2)金屬越活潑,與稀鹽酸或稀硫酸反應時速率越快,產生的氣泡越多;
          (3)當金屬過量時,與酸反應生成氫氣的質量決定于酸的質量;
          根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷物質的組成情況.
          點評:化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結論的依據(jù),掌握物質的性質和相互之間的反應關系,有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力.
          練習冊系列答案
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          猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
          (填名稱).
          猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
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          (1)實驗室稀釋濃硫酸時,需要用到的實驗儀器有
          玻璃棒、燒杯
          玻璃棒、燒杯

          (2)將形狀和大小相同、表面均打磨潔凈的鎂和鐵放入試管內,在兩試管內同時加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸.若要比較鎂和鐵的金屬活動性,觀察到的實驗現(xiàn)象是
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          等于
          等于
          (選填“大于”、“小于”或“等于”)裝置乙中產生的H2質量.
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