Question

（7分）化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回答相關問題：

（1）A是實驗室制備氣體的發(fā)生于收集裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為                                                                       ，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是                                                 ，選擇收集裝置的依據(jù)是                                               ；
（2）B實驗中設計合理的是           （填“①”或“②”），另一裝置設計中存在的問題
是                                                               ；  
（3）C是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應
為                   （填“50mL”或“100mL”），稱量時砝碼與藥品放反了（1g以下為游碼），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)              15%（填“小于”、“等于”或“大于”）。

Answer 1

（1）2H₂O₂MnO₂ 2H₂O+O₂↑ 反應物的狀態(tài)及反應條件是相同。  氣體的密度和溶解性
（2）①   實驗②裝置不密封，則反應生成的二氧化碳氣體會擴散到空氣中，無法稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，裝置不合理。
（3）50 ml   偏小。

試題分析：（1）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣時反應的化學方程式為：2H₂O₂MnO₂ 2H₂O+O₂↑ 實驗室制取氧氣和二氧化碳都可采用固體和液體在常溫下制取氣體的方法，其反應物的狀態(tài)及反應條件是相同。所以可采用同樣的發(fā)生裝置。選擇氣體的收集裝置時，要依據(jù)氣體的密度（排空氣法）和溶解性（排水法）。
（2）實驗①用密封裝置，可正確地稱量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。設計合理。實驗②裝置不密封，則反應生成的二氧化碳氣體會擴散到空氣中，無法稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，裝置不合理。
（3）配制50g15%的氯化鈉溶液，需要食鹽的質(zhì)量為7.5g；需要水的體積為42.5ml。根據(jù)一次操作的原則上，應選擇50 ml的量筒來量取水。稱量食鹽時，如砝碼與物質(zhì)放反了，則物質(zhì)的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量等磚碼的質(zhì)量。所以稱得食鹽的質(zhì)量會偏小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏小。