Question

【題目】濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液．測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）500g廢水中加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，得到沉淀的物質(zhì)的量是mol．
（2）該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y．

CuSO4+2NaOH=	Cu（OH）2↓+Na2SO4
1	1
x	0.2mol

=

x=0.2mol；

該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=6.4%

答：該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%

（3）0.1mol
【解析】解：①得到氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為： =0.2mol；③與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×20%=8g 與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為： =0.2mol
設(shè)該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是y

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
1	2
y	0.2mol

=
y=0.1mol答：①0.2；②6.4%③0.1mol
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．