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          取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．則下列判斷正確的是（　　）
          A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣
          C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×
          40
          100
          =4g；則反應后固體的質(zhì)量為：
          4g
          50%
          =8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；
          設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是x
          CaCO3
          高溫
          .
          CaO+CO2↑
           56 44
          x 2g
          56
          x
          =
          44
          2g

          x=2.55g 這些氧化鈣的物質(zhì)的量為
          2.55g
          56g/mol
          =0.05mol
          根據(jù)以上分析可知A選項正確，BCD錯誤
          故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸4.9g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關(guān)化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．現(xiàn)有160.0g某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數(shù)種．取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
          （1）推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是______，一定不存在的物質(zhì)是______．
          （2）計算原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為確定某碳酸鈉樣品（只含有少量硫酸鈉雜質(zhì)）中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可進行如下實驗：稱取樣品100.0克，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈明顯的酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀，其質(zhì)量為12.50克．
          請回答：
          （1）溶液用鹽酸酸化的原因是______
          （2）氯化鋇溶液需要過量的原因是______
          （3）判斷氯化鋇是否已過量的方法是______
          （4）計算樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把26g含有SiO2雜質(zhì)的碳酸鈣在高溫下加熱到質(zhì)量不變，冷卻后為17.2g，原物質(zhì)中含碳酸鈣______%，最后所得固體由______組成．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應后得氫氣896毫升（標況）．將反應物過濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀．求：
          （1）原混合物中的CuO多少克？
          （2）Fe2O3是多少克？
          （3）稀釋后的200毫升濾液中Fe2+的摩爾濃度是多少？
          （原子量Cu：64Fe：56O：16H：1S：32）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          向一密閉容器內(nèi)充入某混合氣體．用電火花點燃，恰好能完全反應．此混合氣體可能是由H2、CO、O2中的二種或三種混合而成．
          （1）若此混合氣體由兩種氣體混合而成，則可能有以下二種情況：
          ①由H2、O2混合而成，則H2分子與O2分子的個數(shù)之比為______．
          ②由CO、O2混合而成，則CO與O2分子的個數(shù)之比為______．
          （2）若此混合氣體肯定由32gO2和其它二種氣體組成，試討論：
          ①若此混合氣體總質(zhì)量為62克，則H2、CO、O2三者的質(zhì)量之比為：______．
          ②若混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定，則H2、CO、O2三者的質(zhì)量之比為：______．
          ③在混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定且O2的質(zhì)量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質(zhì)量的取值范圍為______，CO與H2兩者的質(zhì)量之間的關(guān)系是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室需要用一定量的高錳酸鉀制取9.6g氧氣做實驗，求：參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：
          稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質(zhì)量為28.6g（忽略C02在水中的溶解，雜質(zhì)溶于水但不與稀鹽酸反應放出氣體）．
          （1）生成的C02的質(zhì)量為______g．
          （2）通過計算，判斷該發(fā)酵粉中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符（計算結(jié)果精確0.1%）？
          可能需要的相對原子質(zhì)量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．
          

			
          

			
          
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