Question

【題目】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖一總結(jié)了鹽酸的四條化學性質(zhì)(即鹽酸與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)。

(1)驗證性質(zhì)I，小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是________________。

(2)驗證性質(zhì)II，能與稀鹽酸反應的物質(zhì)是______________(填序號)。

A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au

(3)驗證性質(zhì)IV，小明往氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸。

①該反應的化學方程式是_____________________；

②圖二表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出下列圖形代表的離子(填離子符號)： _____________， ______________；

③從圖二中可以看出，反應后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。

Answer 1

【答案】 溶液變紅色 A C KOH + HCl=KCl +H2O K+ Cl- >

【解析】本題考查了酸的化學性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，中和反應的實質(zhì)，化學方程式的書寫等。

（1）石蕊溶液試液遇酸性溶液呈紅色，驗證性質(zhì)I時，小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中時，稀鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色；

（2）性質(zhì)II是酸與金屬的反應。驗證性質(zhì)II時，能與稀鹽酸反應的金屬單質(zhì)是鎂、鋁，稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋁反應生成氯化鋁和氫氣。故選AC；

（3）①氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，該反應的化學方程式是：KOH+HCl═KCl+H2O；

②氫氧化鉀和稀鹽酸反應時，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，因此“”表示K+， “”表示Cl﹣；

③從圖二中可以看出，反應后，氫氧化鉀過量，溶液顯堿性，pH＞7。