Question

（09朝陽(yáng)）將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
（2）由此判斷金屬的活動(dòng)性：Fe         Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物
是氧化劑。請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是                  。

Answer 1

(1) Fe十CuSO₄===FeSO₄十Cu    ( 1分）      (2)＞；   (3) CuSO₄,（或硫酸銅）

在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生及驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅前，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）由于鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，從而證明鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，故答案為：＞
（3）由于鐵元素的化合價(jià)有0→+2，而銅元素由+2→0，因此硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO₄