Question

（2013?永州）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種重要的氧化劑，它與水反應產(chǎn)生氧氣的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．現(xiàn)將一定量的Na₂O₂加入盛有87.6g水的燒杯中，完全反應后，稱得溶液的質(zhì)量比反應前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了3.2g（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計）．請回答：
（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為

3.2

g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的質(zhì)量為m₁，反應生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m₂，則m₁

=

m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出詳細的計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂中含氧的質(zhì)量與反應生成的NaOH中含氧的質(zhì)量相等進行解答；
（3）根據(jù)反應的化學方程式可以知道反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量為3.2g；故填：3.2；
（2）根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂中含氧的質(zhì)量與反應生成的NaOH中含氧的質(zhì)量相等；故填：=；
（3）設(shè)參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
  x          y    3.2g   

156

x

=

32

3.2g

x=15.6g

160

y

=

32

3.2g

y=16g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

16g

87.6g+15.6g-3.2g

×100%=16%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)16%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．