Question

【題目】李海同學做了如下實驗：

①在酒精燈上加熱一塊片狀石灰石；

②灼燒一段時間后放在石棉網上冷卻；

③把冷卻后的固體投入盛有適量水的小燒杯中，并用溫度計測量溫度的變化；

④靜置一段時間后，取上層清液于兩支試管中，一支加入兩滴無色酚酞試液，一支通入CO2氣體；

⑤向燒杯中的剩余固體加入足量的稀鹽酸．實驗的部分變化如圖所示．請回答以下問題：

（1）用溫度計測量溫度的變化，結果溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）．

（2）加入酚酞試液的試管中的現(xiàn)象是_____，該清液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”）．通入CO2的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（3）向燒杯中剩余固體加入足量稀鹽酸，產生氣泡的原因是_____．

Answer 1

【答案】升高 溶液變紅 ＞ Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 剩余固體中含部分未分解的CaCO3，與稀鹽酸反應生成CO2

【解析】

（1）利用物質反應時溫度的變化來判斷；
（2）通過判斷溶液的酸堿性來判斷酚酞使試劑的顏色變化情況以及溶液的pH；

（3）通過分析剩余固體中的成分從而判斷產生氣泡的原因．

（1）片狀石灰石在酒精燈上灼燒一段時間后有氧化鈣生成，然后放入盛有適量水的小燒杯中，氧化鈣和水發(fā)生化學反應，同時放出大量的熱．故答案為升高．

（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅．往氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳氣體會發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀和水．故答案為：溶液變紅；＞；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

（3）因為片狀石灰石在加熱時碳酸鈣沒完全分解，導致向燒杯中剩余固體加入足量稀鹽酸時會有氣泡冒出．故答案為：剩余固體中含部分未分解的CaCO3，與稀鹽酸反應生成CO2