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          (6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物為59．9g。
          求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。 
          （2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0．1g（2）67．5%
          

          解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量：
          產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59．9g=0．1g
          （2）利用化學(xué)方程式中氫氣與鋅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出鋅的質(zhì)量，用合金的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量。
          解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x
          Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 
          65                  2
          x                  0．1g
          65︰2=x︰0．1g
          解得  x=3．25g
          10g-3．25g=6．75g
          6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%
          答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67．5%…
          考點：利用化學(xué)方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同質(zhì)量的下列物質(zhì)①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分別跟質(zhì)量分數(shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系正確的是 (    )
          A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① 
          C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③ 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (7分)某同學(xué)做了如下圖所示實驗：

           
                     		   第一次
                     		   第二次
           
             加入鎂粉的質(zhì)量
                     		      m
                     		      m
           
           加入質(zhì)量分數(shù)為14.6％稀鹽酸的質(zhì)量
                     		      50g
                     		      lOOg
           
             加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
                     		      100g
                     		      100g
           
             加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象
                     		產(chǎn)生白色沉淀
                     		 無明顯現(xiàn)象
           
          第一次實驗每步均恰好完全反應(yīng)，請回答：
          （1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
          （2）第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是___________________________；
          （3）每次實驗中加入鎂的質(zhì)量(m)為___________________________；
          （4）求解第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量(X)的比例式為___________________________；
          （5）若將第一次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉68．4g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________；
          （6）若用36．5％的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：
          加入H2S04溶液的質(zhì)量/g
          		      50
          		      100
          		      150
          		      200
          NaOH溶液增加的質(zhì)量/g
          		      2.2
          		      4.4
          		      4.4
          		      4.4
             說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。．
          （1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為            。
          （2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

          （3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是            。
          （4）為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請你計算：
          （1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問：

          （1）圖中0a段表示生成______________（“氣體”還是“沉淀”)的過程；
          （2）b點溶液中溶質(zhì)有_______種； 
          （3）c點溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
          （4） x值是多少？（寫出具體的計算過程） 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）現(xiàn)將一定質(zhì)量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

          ⑴當鹽酸質(zhì)量為150g時，溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為 ；
          ⑵求固體中碳酸鈉的質(zhì)量？(寫出計算過程，保留一位小數(shù))
          ⑶當充分反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為     g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）來吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段時間內(nèi)得到了16g氧氣，理論上消耗過氧化鈉的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學(xué)校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。請計算：
          （1）生成CO2的質(zhì)量是       ；
          （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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