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        1. (6分) “黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),稱量剩余物為59.9g。
          求:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
          (2)計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

          (1)0.1g(2)67.5%

          解析試題分析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量:
          產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.9g=0.1g
          (2)利用化學(xué)方程式中氫氣與鋅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出鋅的質(zhì)量,用合金的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量。
          解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x
          Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
          65                  2
          x                  0.1g
          65︰2=x︰0.1g
          解得  x=3.25g
          10g-3.25g=6.75g
          6.75g ÷ 10g × 100% = 67.5%
          答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%…
          考點:利用化學(xué)方程式的計算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          相同質(zhì)量的下列物質(zhì)①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3,分別跟質(zhì)量分數(shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系正確的是 (    )

          A.①>②>③>④ B.④>③>②>①
          C.①>②=④>③ D.④>①>②=③

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (7分)某同學(xué)做了如下圖所示實驗:

           
             第一次
             第二次
             加入鎂粉的質(zhì)量
              m
              m
           加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%稀鹽酸的質(zhì)量
              50g
              lOOg
             加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
              100g
              100g
             加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象
          產(chǎn)生白色沉淀
           無明顯現(xiàn)象
          第一次實驗每步均恰好完全反應(yīng),請回答:
          (1)寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
          (2)第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是___________________________;
          (3)每次實驗中加入鎂的質(zhì)量(m)為___________________________;
          (4)求解第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量(X)的比例式為___________________________;
          (5)若將第一次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉68.4g水后,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________;
          (6)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸,則需要加水的質(zhì)量為_______________。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表:

          加入H2S04溶液的質(zhì)量/g
              50
              100
              150
              200
          NaOH溶液增加的質(zhì)量/g
              2.2
              4.4
              4.4
              4.4
             說明:菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng)。.
          (1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為            。
          (2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

          (3)該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是            。
          (4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響,某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進行了過濾,并在濾液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標中作圖,并標出曲線折點的坐標)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得,為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取貝殼25g,加入200g的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g(假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水).請你計算:
          (1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問:

          (1)圖中0a段表示生成______________(“氣體”還是“沉淀”)的過程;
          (2)b點溶液中溶質(zhì)有_______種; 
          (3)c點溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;       
          (4) x值是多少?(寫出具體的計算過程)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (5分)現(xiàn)將一定質(zhì)量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸,生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

          ⑴當鹽酸質(zhì)量為150g時,溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為 ;
          ⑵求固體中碳酸鈉的質(zhì)量?(寫出計算過程,保留一位小數(shù))
          ⑶當充分反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為     g。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (3分)在潛水艇中常用過氧化鈉(Na2O2)來吸收人呼出的二氧化碳氣體,并產(chǎn)生氧氣,供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段時間內(nèi)得到了16g氧氣,理論上消耗過氧化鈉的質(zhì)量是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿(包裝說明如右圖),為了驗證該純堿的純度,他把家里一小包純堿樣品帶回學(xué)校進行實驗:他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中,滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)時,共用去稀鹽酸25 g,稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。請計算:
          (1)生成CO2的質(zhì)量是       ;
          (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          同步練習(xí)冊答案