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        1. (2002?崇文區(qū))質(zhì)量相同的鎂、鐵、鋅,分別放入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).下列說法正確的是( 。
          分析:依據(jù)金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
          金屬的化合價
          金屬的相對原子質(zhì)量
          判斷生成氫氣的多少和消耗酸的多少,而生成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小則需要依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算;
          解答:解:依據(jù)金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
          金屬的化合價
          金屬的相對原子質(zhì)量
          可知,同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅完全反應(yīng)生成的氫氣大小關(guān)系是鎂>鐵>鋅,由于氫氣實質(zhì)上是來源與酸中的氫元素,故生成的氫氣越多則消耗的酸越多,故可判斷A錯誤,C正確;
          假設(shè)三種金屬的質(zhì)量都是a設(shè)生成的氫氣質(zhì)量是x消耗硫酸的質(zhì)量是y生成鹽的質(zhì)量是z
          以鎂為例計算:
          Mg+H2SO4═MgSO4+H2
          24   98    120  2
          a     y     z   x
          24
          a
          =
          98
          y
          =
          120
          z
          =
          2
          x

          則x=
          2a
          24
            y=
          98a
          24
            z=
          120a
          24

          同理鐵反應(yīng)時x=
          2a
          56
            y=
          98a
          56
            z=
          152a
          56
            鋅反應(yīng)時x=
          2a
          65
            y=
          98a
          65
            z=
          161a
          65

          所得溶液的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量+酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量,比較以上數(shù)據(jù)可知鎂反應(yīng)后生成的溶液質(zhì)量最大;
          反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          鹽的質(zhì)量
          金屬的質(zhì)量+酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量
          ,比較以上數(shù)據(jù)可得鋅與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;
          故選CD
          點評:此題是有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計算,解題的關(guān)鍵是能夠利用相關(guān)的規(guī)律對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析比較;
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          2H2O
          2H2O
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          3Mg2+

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