Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．計算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

Answer 1

【答案】
（1）解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，

Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑

65 2

13g x

解之得：x=0.4g．

（2） 0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
【解析】解答：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x， Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.45升．
分析：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和物質(zhì)的密度公式進(jìn)行計算的能力．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．