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        1. 某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后,廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其它雜質(zhì)).為了對廢液進行處理,某同學做了如下實驗:取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中,逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過量,滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量(/g)與生成沉淀的質(zhì)量(/g)的變化關系如圖所示.(計算結果精確到0.1%)
          求:(1)當廢液中鹽酸完全反應時,生成的二氧化碳的質(zhì)量.
          (2)實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為多少?
          (3)當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

          【答案】分析:(1)產(chǎn)生沉淀前消耗20.0g碳酸鈉溶液,這是與廢液中鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量,由于鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù),根據(jù)二者反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉和二氧化碳的質(zhì)量.
          (2)由沉淀質(zhì)量碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
          和生成氯化鈉的質(zhì)量.兩部分碳酸鈉溶液合起來就是實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量.
          (3)由兩種反應生成的氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就得到所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:(1)設與鹽酸反應時,生成氯化鈉的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y.
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          106           117  44
          20.0g×5.3%    x   y
          ==
          x=1.17g,y=0.44g
          (2)設與氯化鈣反應時,需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為z,生成氯化鈉的質(zhì)量為w.
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106           100      117
          z?5.3%        1g        w
          ==
          z=20.0g,w=1.17g
          實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為
          20.0g+20.0g=40.0g
          (3)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          ×100%≈4.0%
          答:(1)生成二氧化碳0.44g.
          (2)實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40.0g.
          (3)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4.0%.
          點評:本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,難度較大.
          練習冊系列答案
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          求:(1)當廢液中鹽酸完全反應時,生成的二氧化碳的質(zhì)量.
          (2)實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為多少?
          (3)當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后,廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì)).為了對廢液進行探究,某小組同學進行了如下實驗:取廢液缸中的澄清溶液20g盛于燒杯中,逐滴加入5.3%的碳酸鈉溶液使其完全反應.有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表.當碳酸鈉溶液滴加至50g(已過量)時,將杯中物質(zhì)進行過濾后得干燥固體1.0g.其他數(shù)據(jù)記錄如下:
          測定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
          加入Na2CO3溶液/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
          杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g 29.78 39.56 49.56 59.56 未測
          (1)求鹽酸完全反應時生成的二氧化碳的質(zhì)量.
          (2)20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量.
          精英家教網(wǎng)
          (3)請在右圖中畫出生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線.
          (4)當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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          (2006?玄武區(qū)一模)某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后,廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì)).為了對廢液進行處理,某同學做了如下實驗:取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至過量.記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關量的變化關系如圖所示.圖中縱坐標(y)表示
          生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量;
          生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量;
          ,OA段發(fā)生反應的化學方程式是
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
          ,反應進行到B點時,溶液中的溶質(zhì)是
          NaCl
          NaCl
          ,C點溶液的pH
          (填“>”、“=”或“<”)7.

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          請回答下列問題:
          (1)當加入碳酸鈉溶液20.0g時,溶液中的溶質(zhì)為
          CaCl2和NaCl
          CaCl2和NaCl
          ;
          (2)當廢液中鹽酸完全反應時,生成的二氧化碳的質(zhì)量為
          0.44g
          0.44g
          ;
          (3)實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為
          40.0g
          40.0g

          (4)當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          4.0%
          4.0%
          .(計算結果精確到0.1%)

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