鉛蓄電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4= = 2PbSO4+2H2O.當(dāng)有23.9 g PbO2反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是多少? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

鉛蓄電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O，當(dāng)有23.9 g PbO₂反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是多少？

3.6 g

試題分析：利用化學(xué)方程式中PbO₂與水的質(zhì)量比，結(jié)合PbO₂的質(zhì)量，可求出生成的水的質(zhì)量。
【解】設(shè)：生成水的質(zhì)量為X。
Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
239 36
23.9 g X

X="3.6" g
答：生成水的質(zhì)量為為3.6 g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中的NaN₃會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮氣，氣囊在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。
（1）NaN₃中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
（2）390gNaN₃中氮元素的質(zhì)量為_____________g。
（3）若生成鈉23，則同時產(chǎn)生氮氣的質(zhì)量是多少？（寫出詳細計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO₃80%的石灰石（雜質(zhì)不分解也不與酸反應(yīng)），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO₃

CaO+ CO₂↑
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A＋2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表，x︰y的值可能為

序號	反應(yīng)前A的質(zhì)量	反應(yīng)前B的質(zhì)量	反應(yīng)后A₃B₂的質(zhì)量
①	10g	2g	6g
②	4g	8g	6g
③	xg	yg	9g

A．3︰1 B．3︰2 C．2︰1 D．1︰1

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某科研小組預(yù)測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．共消耗該稀鹽酸146g（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：
（1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。惩瑢W(xué)使用一瓶原標(biāo)注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試計算
（1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)       ；
（2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的      反應(yīng)；
（3）圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         。

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