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        1. 鉛蓄電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O,當(dāng)有23.9 g PbO2反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是多少?
          3.6 g

          試題分析:利用化學(xué)方程式中PbO2與水的質(zhì)量比,結(jié)合PbO2的質(zhì)量,可求出生成的水的質(zhì)量。
          【解】設(shè):生成水的質(zhì)量為X。
          Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
          239                    36
          23.9 g                  X
           =
          X="3.6" g
          答:生成水的質(zhì)量為為3.6 g。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中的NaN3會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮氣,氣囊在瞬間彈出,防止駕駛員受傷。
          (1)NaN3中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
          (2)390gNaN3中氮元素的質(zhì)量為_____________g。
          (3)若生成鈉23,則同時產(chǎn)生氮氣的質(zhì)量是多少?(寫出詳細計算過程)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          28g石灰石樣品與210.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后(樣品中的雜質(zhì)既難溶于水,又不與稀鹽酸反應(yīng)),生成了8.8g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳忽略不計)計算:
          (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石(雜質(zhì)不分解也不與酸反應(yīng)),一段時間后,停止實驗,冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸,請寫出計算過程。
          已知:CaCO3CaO+ CO2
          CaO+2HCl=CaCl2+H2O
          Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A和B可發(fā)生反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表,x︰y的值可能為
          序號
          反應(yīng)前A的質(zhì)量
          反應(yīng)前B的質(zhì)量
          反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

          10g
          2g
          6g

          4g
          8g
          6g

          xg
          yg
          9g
          A.3︰1             B.3︰2              C.2︰1             D.1︰1

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
          (1)計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
          (2)將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          某科研小組預(yù)測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分數(shù).現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:銅Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗該稀鹽酸146g(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水),最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g.試求:
          (1)孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果保留至0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解,使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減。惩瑢W(xué)使用一瓶原標(biāo)注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗.通過稱量,該瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定條件下進行實驗,發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.試計算
          (1)現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)該瓶溶液中,已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量.

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          “用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法,回答下列問題:

          (1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示.從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)       ;
          (2)圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的      反應(yīng);
          (3)圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進度,可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,溶液的顏色變化是           ,此時溶液中存在的粒子是        ;
          (4)40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后,能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng),則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         

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