Question

17、現(xiàn)有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．南門中學(xué)初三（5）班課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有多少雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并制成溶液，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有

MgCl₂

（填化學(xué)式）接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃液，目的是檢驗(yàn)有沒有

CaCl₂

（填化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是 CaCl₂
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）

玻璃棒

；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是

加速溶解

；在步驟⑤的目的是

加熱時(shí)，使液體受熱均勻

．
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學(xué)式）

Na₂CO₃

；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是

加入適量或過量的稀鹽酸

，目的是

除去過量的碳酸鈉

．
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B

A

（填A(yù)或B），你不選擇稱量另一種固體的理由是

B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉

．

Answer 1

分析：根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷；
探究二：根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的情況解答

解答：解：
探究一：
①因?yàn)槁然�鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂；
②因?yàn)镹a₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂
（2）玻璃棒；加速溶解；加熱時(shí)，使液體受熱均勻
（3）Na₂CO₃；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；
（4）A，B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握．