Question

7.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示（雜質不與酸．堿．鹽發(fā)生反應）。

計算樣品中所含鐵的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）。（7）樣品中鐵的質量分數(shù)為（8）。
另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示。則a為（9）g。

Answer 1

①（7）樣品中鐵的物質的量為0.1mol（8）80%     ②7.0g

試題分析：①根據(jù)題意可知：生成氫氣的物質的量為0.1mol�？筛鶕�(jù)化學方程式中鐵與氫氣的關系進行求解。再進一步計算樣品中鐵的質量分數(shù)。
②根據(jù)題意可知：生成銅的物質的量為0.1mol。可根據(jù)化學方程式中鐵與銅的關系進行求解出純鐵的物質的量。再進一步結合樣品中鐵的質量分數(shù)計算樣品的質量。具體過程如下：
①解：設樣品中鐵的物質的量為xmol
Fe+ H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑
1                 1
xmol              0.1mol
1：1=xmol：0.1mol
x=0.1
樣品中鐵的質量分數(shù)為：×100%=80%
②解：設樣品中鐵的物質的量為ymol
Fe+ CuSO₄→FeSO₄+Cu
1                 1
ymol              0.1mol
1：1=ymol：0.1mol
y=0.1
樣品中鐵的質量分數(shù)為：= 7.0g