Question

【題目】如圖表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.t2℃時，甲、乙溶液中溶質質量分數(shù)一定相等
B.乙中含有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙
C.t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞丙＞甲
D.t2℃時，100g甲的飽和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數(shù)是否相等；據飽和時質量分數(shù)的計算式 ×100%可知：若兩溶液是飽和溶液，該溫度下二者的溶解度相等，則溶質的質量分數(shù)相等；故錯誤； B、乙的溶解度隨溫度的變化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙，故錯誤；
C、將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃，丙的溶質質量分數(shù)不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質質量分數(shù)會減小，根據圖象可以看出，在t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度是乙＞丙＞甲，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是乙＞丙＞甲，故正確；
D、t2℃時，100g甲的飽和溶液中所含溶質的質量= ≈33g，加入400g水，所得溶液中溶質質量分數(shù)= ×100%≈6.7%，無法得到10%的甲溶液，故錯誤．
答案：C
A、根據不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數(shù)是否相等解答；
B、根據乙的溶解度隨溫度的變化不大解答；
C、根據溶質質量分數(shù)大小的比較方法解答；
D、根據t2℃時，甲的溶解度解答．