Question

（2013?徐州一模）某小組同學按如圖所示流程進行實驗，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是

用磁鐵吸引

；
②氣體D固態(tài)時的名稱為

干冰

；
③操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是

使液體受熱均勻，防止液滴外濺

；
【問題與發(fā)現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的Na0H嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物；
丙：NaOH和Ca（OH）₂：的混合物．
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．他們的實驗操作、現象和結論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量 稀鹽酸	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液	出現白色沉淀	猜想成立

【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是

因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：（1）煅燒碳酸鈣時，碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）磁鐵能夠吸引鐵，不能吸引氧化鈣；干冰是二氧化碳的固體；過濾時要用到的主要儀器之一是漏斗；
（3）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等；
【探究與驗證】
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
【反思與評價】
碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色．

解答：解：（1）貝殼高溫煅燒時，含有的碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
 故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是：用磁鐵吸引，能夠被吸引的物質是鐵，不能被吸引的物質是氧化鈣．
故填：用磁鐵吸引．
②氣體D是二氧化碳，固態(tài)時的名稱為干冰．
故填：干冰．
③操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
故填：漏斗．
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是：使液體受熱均勻，防止液滴外濺．
 故填：使液體受熱均勻，防止液滴外濺．
【探究與驗證】
乙：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸，如果無氣泡產生，說明氫氧化鈉中不含有碳酸鈉，猜想不成立．
故填：稀鹽酸．
丙：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果出現白色沉淀，說明氫氧化鈉中含有氫氧化鈣，猜想成立．
故填：出現白色沉淀．
【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．
故填：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．