為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學(xué)找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進行測定．
| 實驗步驟 | ①稱取燒杯的質(zhì)量 | ②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重 | ③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應(yīng) | ④待反應(yīng)完全后，稱 重 |
| 實驗圖示 |
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| 實驗數(shù)據(jù) | 燒杯的質(zhì)量為50g | 加入稀硫酸的質(zhì)量為50g | 黃銅樣品的質(zhì)量為10g | 燒杯和其中混合物 的質(zhì)量為109.9g |
試通過分析計算：
（1）上述實驗產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為 g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
| （1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，用黃銅樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以10g乘以百分之百即可． | |
| 解答： | 解：（1）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為：50g+50g+10g﹣109.9g=0.1g； （2）設(shè)生成0.1g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x則： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g 根據(jù)： 故答案為：（1）0.1；（2）67.5%． |
名校課堂系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
| 實驗步驟 | ①稱取燒杯的質(zhì)量 | ②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重 |
③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應(yīng) |
④待反應(yīng)完全后，稱 重 |
| 實驗圖示 |  | |||
| 實驗數(shù)據(jù) | 燒杯的質(zhì)量為50g | 加入稀硫酸的質(zhì)量為50g | 黃銅樣品的質(zhì)量為10g | 燒杯和其中混合物 的質(zhì)量為109.9g |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省定西市中考模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題
為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源：2012年甘肅省定西市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題
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解得x=3.25g，所以黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=67.5%．