Question

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)．請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律：

組別	化學(xué)方程式	規(guī)律
示例	C+O2（充足）  點(diǎn)燃  .   CO2 2C+O2（不充足）  點(diǎn)燃  .   2CO	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同．
（1）	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2
（2）	3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Answer 1

分析：（1）從反應(yīng)中可以看出反應(yīng)物相同但是反應(yīng)條件不同，生成物也不同
（2）比較兩個(gè)反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物相同反應(yīng)條件也相同，但是反應(yīng)物的濃度不同，而使生成物不同

解答：解：（1）比較兩個(gè)反應(yīng)可以看出反應(yīng)物都是鈉和氧氣，但是一個(gè)是在常溫下反應(yīng)，一個(gè)是在加熱的條件下反應(yīng)，從而使生成物也不同，可據(jù)此得出答案；
（2）比較兩個(gè)反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物都是銅和硝酸，但是硝酸的濃度不同，從而得到的產(chǎn)物也不同，故可以得出答案．
故本題答案為：

組別	化學(xué)方程式	規(guī)律
示例	C+O2（充足）  點(diǎn)燃  .   CO2 2C+O2（不充足）  點(diǎn)燃  .   2CO	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同．
（1）	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件（或溫度）不同，生成物不同
（2）	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同

點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)反應(yīng)來探究反應(yīng)的規(guī)律的題目，解答時(shí)可以根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、濃度等，反應(yīng)條件的難易，再分析生成物是否相同，從而得出答案．