Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)后生成3gP2O5

B．1g硫S與1gO2充分反應(yīng)生成2gSO2

C．2gMg與16gO2充分反應(yīng)后生成18gMgO

D．16gC與2gO2充分反應(yīng)生成18gCO2

Answer 1

A、根據(jù)磷燃燒的化學方程式4P+5O₂

點燃 .

2 P₂O₅ 可知，反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為124：160：284，2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)時磷過量，應(yīng)該以氧氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成五二氧化磷的質(zhì)量，不能生成3gP₂O₅，故錯；
B、根據(jù)硫燃燒的化學方程式S+O2

點燃 .

SO₂可知，反應(yīng)中硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，因此1g硫充分燃燒只需要1g氧氣，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成二氧化硫的質(zhì)量為2g，故對；
C、根據(jù)鎂燃燒的化學方程式2Mg+O₂

點燃 .

2MgO可知，反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比48：32：80，2gMg與16gO₂充分反應(yīng)時氧氣過量，應(yīng)該以鎂的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量，不能生成18gMgO，故錯；
D、根據(jù)碳燃燒的化學方程式C+O₂

點燃 .

CO₂可知，反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44，16g碳與2g氧氣進行化合反應(yīng)時碳過量，應(yīng)該以氧氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，不能生成18gCO₂，故錯．
答案：B