Question

據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口血液的凝固起著重要作用．
（1）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為    ，它在元素周期表中位于第    周期；離子符號為    ，
它和氯元素形成的化合物的化學(xué)式為   
（2）鈣元素化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素化學(xué)性相似   
（3）某鈣片的標(biāo)簽如下，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣（CaCO₃）含有鈣元素．

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GH1413-00   每瓶50片，凈重40g 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g （中外合資xx公司出品）

①通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否合理？
②如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中0.6克來自于牛奶，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，電子層數(shù)與周期數(shù)相同以及鈣元素的化合價情況分析解答；
（2）依據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似分析解答；
（3）依據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計算鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，而后結(jié)合化學(xué)式中有關(guān)元素質(zhì)量的計算方法計算需要補充的碳酸鈣；
解答：解：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知該元素的核電荷數(shù)為2+8+8+2=20；由于電子層數(shù)與周期數(shù)相同，所以該元素是第四周期元素，由于該原子的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉最外層的兩個電子，所以鈣離子的符號為Ca²⁺；鈣元素的化合價常顯+2價，氯元素常顯-1價，所以氯元素形成的化合物的化學(xué)式為CaCl₂；
（2）由于最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，觀察圖示可知B應(yīng)該與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=×100%=40%，
每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以：說明此標(biāo)簽中的含鈣量不合理；
②每天需補鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g
設(shè)：每天需補充碳酸鈣的質(zhì)量為x
0.2g=x×40%
解得 x=0.5g
故答案為：（1）20；四；Ca²⁺；CaCl₂；（2）B；
（3）答：①此標(biāo)簽中的含鈣量不合理；②每天需補充碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g．
點評：此題是對原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學(xué)式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及化學(xué)式的有關(guān)計算；