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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          煤是一種化石燃料,用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收,其反應的化學方程式為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,那么燃燒5 t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結果取整數)?
          308 kg
          由題意知,每燃燒1 t煤就會釋放53.3 kg SO2。則燃燒5 t煤釋放出的SO2的質量=53.3 kg5=266.5 kg。
          設需Ca(OH)2的質量為x
          SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
          64      74
          266.5 kg  x
          64∶74=266.5 kg∶x x≈308 kg
          答:理論上需Ca(OH)2的質量約308 kg。
          練習冊系列答案
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          (1)圖中表示恰好完全反應時所消耗的硫酸鈉溶液的質量是           克。
          (2)求生成沉淀的質量。
          (3)求原混合物中氯化鈉的質量分數。

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          1)滴加的溶液中溶質屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
          2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是    克。
          3)圖像中的a點數值是        。
          4)廢液中含有的溶質是            。 (寫化學式)。
          5)通過計算說明,圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?

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