【題目】化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。
(1)在廚房里蘊藏著許多化學知識。
①下列食物中，能提供大量蛋白質(zhì)的是_____________(填字母)。
A 牛奶 B 大米 C 蔬菜
②廚房中能用來除水垢的物質(zhì)是_____________。
(2)汽車、高鐵、飛機等已成為人們出行的常用交通工具。
①汽油是汽車常用的一種燃料。將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離得到汽油，該過程屬于_____________________變化（填“物理”或“化學”）。汽車的鉛蓄電池工作時，發(fā)生如下化學反應。Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O，該反應中X的化學式為________________。
②高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，能耐受強大的撞擊力，這種玻璃屬于________________(填字母)。
A 無機非金屬材料 B 合成材料 C 復合材料
③制造飛機使用了硬鋁(鋁銅鎂硅合金)，其中鋁元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下，則鋁原子的最外層電子數(shù)是_____________________。
【答案】A 醋 物理 
C 3
【解析】
(1) ①A、牛奶富含蛋白質(zhì)
B、大米富含糖類
C、蔬菜富含維生素
故填A
②水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用酸性物質(zhì)去除，廚房中可用食醋。
故填：醋
(2)①利用各成分的沸點不同將它們分離得到汽油，無新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的的個數(shù)不變，該反應中X的化學式為。
故填：物理，
②高鐵車頭的玻璃是用無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，故屬于復合材料。
故填：C
③根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則鋁原子的最外層電子數(shù)是3。
故填：3
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【題目】某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，生成2.2gCO2。
計算：（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量_____。
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。（結(jié)果精確到0.1%）
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【題目】A～G均為初中常見的物質(zhì)（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應），其中A、F都是氧化物；B、D都是堿；G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分生成物已略去）。請回答下列問題：
（1）E的化學式為________。
（2）B的俗稱是_______。
（3）寫出反應①和②的化學方程式：
①__________________________；
②__________________________。
（4）F→D的反應類型是________。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題。
(1)從宏觀上觀察：如圖所示，實驗進行時長頸漏斗內(nèi)的液面___________________（下降、上升或不變），玻璃管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為______ ；
(2)從微觀上保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是_______ ；
(3)從符號上表示：電解水的化學方程式為____________________________，該反應的基本類型為___________________________。
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【題目】小昊同學欲通過化學實驗驗證“質(zhì)量守恒定律”，進行了下列實驗探究。
（實驗設計）根據(jù)實驗目的，小昊確定以“鐵和硫酸銅溶液”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖二所示。
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與記錄 | 解釋或結(jié)論 |
①調(diào)零 |
| 如圖一所示，調(diào)節(jié)平衡螺母天平無法平衡的原因是 _________； |
②稱量鐵釘?shù)馁|(zhì)量 | 記錄稱量數(shù)據(jù)為5.6g |
|
③稱量硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量 | 記錄稱量數(shù)據(jù)為113.2g |
|
④鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中 | _____________________________________________ | 該反應的化學方程式為__________________________； |
⑤充分反應后，按如圖二方式放好儀器和藥品并稱量 | 記錄稱量數(shù)據(jù)為_____________ | 該反應遵守質(zhì)量守恒定律 |
（交流反思）（1）下列物質(zhì)的溶液可以替代硫酸銅溶液直接利用圖二裝置完成上述實驗的是______（填序號）。 A．硫酸鋁 B．稀硫酸 C．硝酸銀 D．乙醇
（2）實驗結(jié)束后，過濾步驟⑤燒杯中的混合物，洗滌和干燥后稱量固體的質(zhì)量為5.8g，則該實驗中生成銅的質(zhì)量為___________g。
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【題目】下圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小
B. 30℃時，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣
C. 30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D. 70℃時，飽和石灰水中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:1000
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【題目】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含FeWO4）制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示:
（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是______。
（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和濃鹽酸發(fā)生復分解反應生，則X的化學式為______。
（3）還原爐中，發(fā)生反應的化學方程式為
，該反應中化合價改變的元素是______。
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【題目】有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是
A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量
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