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        1. 【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液.反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關系如圖所示.已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
          請計算:

          (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體g.
          (2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)

          【答案】
          (1)21.2g
          (2)解:從圖中獲知,當BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g.

          設BaCl2的質(zhì)量為 x,

          BaCl2+

          Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

          208

          106

          x

          40g×26.5%

          解得:x=20.8g

          該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=13.9%

          答:該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%.


          【解析】解:配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體的質(zhì)量為:80g×26.5%═21.2g
          (2)從圖中獲知,當BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g.

          設BaCl2的質(zhì)量為 x,則

          BaCl2+

          Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

          208

          106

          x

          40g×26.5%

          解得:x=20.8g

          該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=13.9%

          答:該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%.

          【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算,需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案.

          練習冊系列答案
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          (2)將少量濃硝酸置于試管中,采用強光照射或者稍加熱,立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有_________________(填一條化學性質(zhì))。

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          (2)某同學繪制的知識間聯(lián)系如下圖,

          其中①是_______②是______③是_____

          (3)從定量(宏觀、微觀)的角度對化學反應進行描述2H2 + O2 2H2O

          宏觀:________________________

          微觀__________________________

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