Question

（2006?建鄴區(qū)一模）下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)據(jù)表回答下列問題：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）屬于第四周期的元素是

K、Ca

．
（2）鈣元素的核電荷數(shù)是

20

；Ca²⁺的核外電子數(shù)為

18

；若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為

20

．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目

＜

4個(gè)（填“＜”或“=”或“＞”）；金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是

原子的最外層電子數(shù)相等

（4）選擇適當(dāng)?shù)脑�素，組成一種符合下列內(nèi)容的物質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)式表示．

序號(hào)	內(nèi)容	化學(xué)式	序號(hào)	內(nèi)容	化學(xué)式
（1）	清潔無污染的單質(zhì)燃料		（3）	胃酸的成份
（2）	生石灰的主要成份		（4）	重要的化工原料，俗稱燒堿

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；
（4）依據(jù)對(duì)所學(xué)物質(zhì)的特點(diǎn)判斷物質(zhì)的情況并書寫化學(xué)式；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，可知屬于第四周期的元素是K、Ca；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知鈣元素的核電荷數(shù)是20；核外的電子數(shù)也是20，Ca²⁺表示失去核外2個(gè)電子，因此的Ca²⁺核外電子數(shù)為18；若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，而相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則它的中子數(shù)為40-20=20；
（3）根據(jù)對(duì)不同種類的原子的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜4個(gè)；根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，由此可知：金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處的原因是兩者具有相同的最外層電子數(shù)；
（4）清潔無污染的單質(zhì)燃料是氫氣，化學(xué)式為H₂；生石灰的主要成份是氧化鈣，其化學(xué)式為CaO；胃酸的成份是鹽酸，化學(xué)式為HCl；重要的化工原料，俗稱燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；
故答案為：（1）K、Ca； （2）20；18；20； （3）＜；原子的最外層電子數(shù)相等；（4）H₂；CaO；HCl；NaOH；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律中電子層數(shù)等于周期數(shù)的理解與掌握，以及在原子中原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系和原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．