Question

某化工廠排除的廢液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，為了防止污染環(huán)境，回收利用，將廢液進(jìn)行如下處理，如圖所示．請回答：
（1）濾液A和濾液B中含有相同的溶質(zhì)名稱是________．
（2）固體A與固體B中含有相同的物質(zhì)是________．（填化學(xué)式）
（3）分離固體A中的物質(zhì)，可以用一種最簡單的物理方法是________．
（4）步驟①和②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________反應(yīng)．
（5）寫出步驟①或②反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式________．

Answer 1

解：由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅同時(shí)生成硫酸亞鐵，所以濾液A中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，固體A中含有的金屬是剩余的鐵和置換出的銅，固體A加入硫酸后銅的活動(dòng)性在氫后鐵在氫前，所以鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不能，因此濾液B中含有硫酸亞鐵，固體B是銅，另外金屬鐵能被磁鐵吸引而銅不能，①和②過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 和 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄，兩者均是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)與一種化合物，是置換反應(yīng)．
故答案為：（1）硫酸亞鐵（2）Cu．（3）磁鐵吸出鐵粉．（4）置換．（5）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 或 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．
分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的意義解決，活動(dòng)性排在前面的金屬可以把活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，據(jù)此分析即可；
點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)回收分離的考查題，解題的關(guān)鍵是充分的利用金屬活動(dòng)性順序的意義，屬基礎(chǔ)性知識考查題．