Question

【題目】人類的生產(chǎn)和生活都離不開水，2013年8月起，浦東居民全部喝上了青草沙優(yōu)質(zhì)水。

①在圖1中，氯氣的作用是 ，出廠水是 （填“純凈物”或“混合物”）。

②圖2的實驗中，反應的化學方程式為 ，檢驗a管中氣體的方法是 。

③青草沙水含氯化鈉、氯化鉀和硫酸鋰等礦物質(zhì)。

根據(jù)下圖回答問題：

Ⅰ.隨溫度升高，硫酸鋰溶解度的變化趨勢是 。

Ⅱ.40℃時，12g氯化鉀固體溶于25g水中，成分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

Ⅲ.上圖中P點的含義是 。

Ⅳ.分別將100g氯化鈉、硫酸鋰的飽和溶液從80℃降溫至10℃，對所得溶液的敘述正確的是 。

A.兩者均為飽和溶液

B.溶液質(zhì)量：氯化鈉＜硫酸鋰

C.溶劑質(zhì)量：兩者相等

D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉＞硫酸鋰

Answer 1

【答案】①殺菌消毒；混合物；②；把帶火星的木條放在a的管口，觀察現(xiàn)象；

③Ⅰ. 隨溫度的升高而逐漸減��；Ⅱ. 28.6%；Ⅲ. 28℃時氯化鉀與氯化鈉的溶解度相等；Ⅳ.BD

【解析】①在圖1中，氯氣的作用是殺菌消毒，出廠水依然含有一些可溶性物質(zhì)，屬于混合物；

②圖2是水電解的實驗，反應的化學方程式為：，由圖示可知a中氣體較少，為氧氣，檢驗氧氣的方法是打開活塞，把帶火星的木條放在a的排氣管口，觀察現(xiàn)象；③Ⅰ.隨溫度升高，硫酸鋰溶解度隨溫度的升高而逐漸減�。�Ⅱ.40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，所以12g氯化鉀固體溶于25g水中達到飽和狀態(tài)且有2g溶質(zhì)剩余，因此所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=28.6%Ⅲ.右圖中P點的含義表示28℃時氯化鉀與氯化鈉的溶解度相等；Ⅳ.分別將100g氯化鈉、硫酸鋰的飽和溶液從80℃降溫至10℃，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以溶液中有溶質(zhì)析出，仍為飽和狀態(tài)，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，硫酸鋰的溶解度隨溫度的降低而增大，所以溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液中的其他量沒有發(fā)生變化；又因為80℃、10℃時氯化鈉的溶解度的大于硫酸鋰的溶解度，所以氯化鈉飽和溶液中溶劑質(zhì)量小于硫酸鋰溶液中所含的溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是氯化鈉大于硫酸鋰，故敘述正確的是BD.

試題分析：①根據(jù)氯氣的性質(zhì)和用途分析，根據(jù)純凈物含一種物質(zhì)，混合物含有多種物質(zhì)分析；②根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象可以描述為：“正氧負氫，氫二氧一”分析；根據(jù)氧氣具有助燃性，檢驗用帶火星的木條分析；③根據(jù)溶解度曲線表示的意義分析；根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)不同溫度下，物質(zhì)的溶解度分析改變溫度后，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及狀態(tài)的變化情況.

考點:水的凈化方法；純凈物與混合物的區(qū)別；電解水的實驗現(xiàn)象及氣體的檢驗方法；溶解度曲線表示的意義及其應用；飽和溶液與不飽和溶液的特點；物質(zhì)的結(jié)晶方法