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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,實驗室進行提純的流程如下:
          (提示:本題中微溶物質當可溶物質)
          試回答下列問題:
          (1)用NaOH和Na2CO3除雜時,反應的化學方程式分別為______、______.
          (2)如果NaOH和Na2CO3添加過量了,可在過濾______(填前或后)加入適量______溶液除去.
          (3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)
          ①蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌,其作用是_______,
          ②蒸發(fā)操作中應______ 時停止加熱.
          (4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示.40℃時,50g蒸餾水中溶解______g硫酸鈉達到飽和.將該飽和溶液升高溫度至80℃,觀察到的現(xiàn)象是______.

          解:(1)氫氧化鈉和氯化鎂、碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式為:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
          (2)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,沒有帶入新雜質,碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳以氣體形式逸出,不帶入任何其它雜質.所以,除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時,可以在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去.
          (3)①為使液體均勻受熱,蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌,以防止受熱不均勻而使液體濺出;
          ②蒸發(fā)操作中應在有大量固體析出時停止加熱,利用余熱蒸干.
          (4)根據溶解度的定義以及溶解度受溫度影響的關系可知.100克蒸餾水中溶解50克硫酸鈉恰好飽和,50g水最多可溶解25g硫酸鈉; 根據硫酸鈉的溶解的曲線可知,在0℃到40℃之間,硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,在40℃到90℃時,硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減。柡偷牧蛩徕c溶液由40℃升高到80℃時,溶解能力下降,所以有硫酸鈉固體析出.
          故答案為:
          (1)2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
          (2)后;H2SO4;
          (3)①使液體均勻受熱;②有大量固體析出;
          (4)25;有固體析出.
          分析:(1)本題給出了除去雜質應選用的試劑,氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.
          (2)如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量,可加入適量的稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳.
          (3)根據蒸發(fā)操作的要求,解釋在蒸發(fā)過程中,所使用儀器的作用及停止加熱的操作方法.
          (4)因為40℃時,硫酸鈉的溶解度是50克,根據溶解度的定義,100克水中溶解50克硫酸鈉恰好飽和.當由40℃升高到80℃時,硫酸鈉的溶解度減小,溶解能力下降,所以有硫酸鈉固體析出.
          點評:本題主要涉及選擇試劑、化學方程式的寫法、蒸發(fā)操作及溶解度曲線的應用.在使用溶解度曲線時,注意該物質溶解度曲線的特殊性.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂,實驗室進行提純的流程如下:
          精英家教網
          (1)濾渣中兩種主要成分的化學式為
           
          、
           

          (2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了,可加入適量
           
          溶液除去.
          (3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā),為了獲得純凈的硫酸鈉,應蒸發(fā)至
           
          (選填字母).
          精英家教網A.完全蒸干時停止加熱
          B.快干時停止加熱,利用余熱蒸干
          C.有大量固體析出時停止加熱,過濾棄去剩余的少量溶液
          (4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示.40℃時,硫酸鈉的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為
           
          (結果精確到0.1%),將該飽和溶液升高溫度至90℃,觀察到的現(xiàn)象是
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          29、硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,實驗室進行提純的流程如下:
          (提示:本題中微溶物質當可溶物質)

          試回答下列問題:
          (1)用NaOH和Na2CO3除雜時,反應的化學方程式分別為
          2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
          、
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

          (2)如果NaOH和Na2CO3添加過量了,可在過濾
          (填前或后)加入適量
          H2SO4
          溶液除去.
          (3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)
          ①蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌,其作用是
          使液體均勻受熱
          _,
          ②蒸發(fā)操作中應
          有大量固體析出
           時停止加熱.
          (4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示.40℃時,50g蒸餾水中溶解
          25
          g硫酸鈉達到飽和.將該飽和溶液升高溫度至80℃,觀察到的現(xiàn)象是
          有固體析出

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,實驗室進行提純的流程如下(每一種試劑只除去一種雜質):
          回答下列問題:
          (1)試劑X是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ,試劑Y是
          碳酸鈉溶液
          碳酸鈉溶液
          ;用X和Y除雜時,反應的化學方程式分別為
          2NaOH+MgSO4═Mg(OH)2↓+Na2SO4
          2NaOH+MgSO4═Mg(OH)2↓+Na2SO4
          Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4
          Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4

          (2)試劑X和試劑Y應該
          過量
          過量
          (填“適量”或“過量”),理由是
          使硫酸鈉粗品中的CaSO4和MgSO4全部反應
          使硫酸鈉粗品中的CaSO4和MgSO4全部反應

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4,實驗室進行提純的流程如下:(提示:本題中微溶物質當可溶物質)
          試回答下列問題:
          (1)加入NaOH和Na2CO3時,反應的化學方程式分別為
          2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
          2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
          ,
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

          (2)如果NaOH和Na2CO3添加過量了,可在過濾
          (填前或后)加入適量
          H2SO4
          H2SO4
          溶液.
          (3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā);蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌,其作用是
          使液體均勻受熱
          使液體均勻受熱
          ,蒸發(fā)操作中應
          有大量固體析出
          有大量固體析出
          時停止加熱.

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,實驗室進行提純的流程如下:

          (1)操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ,在實驗室中進行此項操作時,若得到的溶液c仍然呈渾濁,其原因可能是
          濾紙破損
          濾紙破損
          .(寫一條)
          (2)寫出沉淀b的成分
          Mg(OH)2、CaC03
          Mg(OH)2、CaC03
           (填化學式).
          (3)NaOH和Na2C03如果添加過量了,可加入適量的
          H2SO4
          H2SO4
          (填化學式)溶液將其全部除去.
          (4)若要用提純后的硫酸鈉固體來配制100g質量分數(shù)為10%的硫酸鈉溶液,除了用到天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是
          玻璃棒
          玻璃棒
          ,其作用是
          攪拌,加速溶解
          攪拌,加速溶解

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