Question

33、同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗．

（1）甲實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象是

燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色

．
（2）乙實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁并呈紅色，可知廢液中含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．
（提出問題）能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？
（查閱資料）碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鈣溶液呈中性；兩種鹽的溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成．
（實驗設(shè)計）小方用氯化鈣溶液進行如下實驗．

（5）若甲實驗改成向盛有稀鹽酸的燒杯中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，并觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，乙、丙實驗不變．當(dāng)三個實驗的廢液倒入另一干凈的廢液缸中，看到廢液澄清并為無色．則廢液的組成成分中一定含有的是

NaCl和CaCl₂

．
（反思拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮

反應(yīng)物是否過量

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇氫氧化鈉變紅色，鹽酸會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉和水不會使酚酞變色，
（2）根據(jù)反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水書寫化學(xué)方程式，
（4）根據(jù)甲、乙、丙反應(yīng)后的溶液以及三種溶液可能發(fā)生的反應(yīng)進行分析，
（5）順序顛倒后鹽酸是過量的，會與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，
反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同．

解答：解：（1）氫氧化鈉能夠使酚酞變紅，加入鹽酸后會發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，鹽和水不會使酚酞變色，故答案為：燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，
（2）反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，根據(jù)化學(xué)式的書寫原則寫出方程式，故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
（4）加入氯化鈣后沒有沉淀說明原溶液中沒有碳酸鈉，但是，溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液顯堿性，甲乙丙中顯堿性的有氫氧化鈉和氫氧化鈣，根據(jù)組合知識，故答案為：只有NaOH、NaOH和Ca（OH）_2、只有Ca（OH）₂
（5）順序顛倒過來后，鹽酸就是過量的，鹽酸會和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯化鈉，所以一定存在氯化鈉和氯化鈣，故答案為：NaCl和CaCl₂
反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同，故答案為：反應(yīng)物是否過量

點評：本題主要研究了由于反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致的生成物就不會相同的具體反應(yīng)，綜合性較強．