Question

一種氣體可能含有N₂、H₂O（氣）、CO₂、H₂和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）．

該同學觀察到的現(xiàn)象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H₂SO₄無明顯變化，D中氧化銅轉化為一種紅色物質．于是他得出如下結論：氣體中①肯定不含CO₂ ②肯定含CO ③肯定含H₂O（氣） ④肯定含H₂ ⑤可能含N₂．你認為不正確的結論是______（填序號）．為使實驗得出正確結論，須將上述實驗中儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是______（填序號）．其中C中濃H₂SO₄的作用是______，F(xiàn)中無水硫酸銅的作用是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水會使無水硫酸銅變藍進行分析，
根據(jù)檢驗水蒸氣的存在要放在通過液體之前，
根據(jù)濃硫酸的吸水性進行分析，
根據(jù)無水硫酸銅的性質進行分析．
解答：解：A中澄清的石灰水變渾濁，說明了一定存在二氧化碳，E中澄清的石灰水變渾濁，說明了經(jīng)過D后一定生成了二氧化碳，也就證明原混合氣中有一氧化碳，B是在通過液體后變藍的，水蒸氣可能來自A中，F(xiàn)是在通過液體后變藍的，水蒸氣可能來自E中，氧化銅會變成紅色只能夠說明氫氣可能存在，故答案為：①③④，
檢驗水蒸氣的存在要放在通過液體之前，故答案為：BACDFE
濃硫酸具有吸水性，混合氣通過濃硫酸后會將水蒸氣除去，故答案為：除去氣體中的H₂O（氣）
無水硫酸銅變藍，證明了產物中有水蒸氣，故答案為：檢驗D中是否有H₂O（氣）生成
點評：本題主要考查了常見氣體的檢驗與除雜方法，檢驗水蒸氣的存在一定要放在通過液體之前．