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        1. 【題目】利用空氣制取氮肥的主要流程如下.

          (1)過程Ⅰ是利用空氣中各成分沸點不同,分離得到N2,該過程發(fā)生的是_____(物理化學”)變化.

          (2)過程Ⅱ中,N2H2反應生成NH3,該反應為_____(化合分解”)反應.

          (3)過程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

          若參加反應的NH368kg,理論上生成NO的質量為_____ kg.

          (4)過程Ⅳ發(fā)生反應的微觀示意圖如下:

          程Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為_____

          【答案】物理 化合 120 2NO+O2=2NO2

          【解析】

          (1)根據(jù)過程Ⅰ是利用空氣中各成分沸點不同,分離得到N2,該過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故填物理;

          (2)過程Ⅱ中,N2和H2反應生成NH3是兩種物質反應生成一種物質,屬于化合反應;故填化合;

          (3)解:設生成一氧化氮的質量為x

          x=120kg

          故填120。

          (4)根據(jù)過程Ⅳ發(fā)生反應的微觀示意圖可知,是氧氣和一氧化氮在一定條件下反應生成二氧化氮,故反應的化學方程式寫為:2NO+O2=2NO2.故填:2NO+O2=2NO2

          練習冊系列答案
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          B. 乙的相對分子質量為32

          C. 兩種生成物均為化合物

          D. 生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1:2

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          (1)該微觀反應過程中共出現(xiàn)了_____種氧化物;

          (2)上述該反應的化學方程式為______

          (3)對此轉化過程的認識,不正確的是_______(填字母序號)

          A.催化劑是實現(xiàn)轉化的條件 B.能減少碳元素排放量

          C.催化劑能增加生成氣體的產量 D.氮元素的化合價降低

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          (1)沼氣作燃料利用其(選填“物理”或“化學”)_______性質。

          (2)沼氣的主要成分是____(填化學式)。

          (3)一氧化碳同樣也可以作燃料,而且還可以冶煉金屬。請寫出用赤鐵礦石(主要成分:Fe2O3)煉鐵的化學反應方程式_____

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          A. X中一定含碳、氫元素,可能含氧元素

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          C. X中一定含碳、氫、氧三種元素

          D. X中碳、氫原子個數(shù)比為1:2

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          B. 乙可能是這個反應的催化劑

          C. 該反應可以是碳酸鈣或過氧化氫的分解反應

          D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

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