Question

【題目】實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。

（實驗名稱）粗鹽的提純

（查閱資料）

（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強堿。

（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水

（實驗過程）

步驟及目的	過程及說明
一、去除粗鹽中的泥沙	1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：_______；過濾時：_______。
二、去除可溶 性雜質(zhì)	將溶液I按如圖流程圖進行處理： 1. 加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應的化學方程式是_________。 2. 加入“過量碳酸鈉溶液”發(fā)生反應的方程式是________。 3. 過濾后，所得的濾渣成分有_______種。 4. 判斷“稀鹽酸適量”的方法是_______________。
三、獲得產(chǎn)品	將溶液Ⅱ注入_______（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到_______，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。
四、數(shù)據(jù)處理	該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是94%

（結(jié)果與反思）

（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%，原因是________________。

（2）小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的觀點。

Answer 1

【答案】加快溶解速率 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 、 4 鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡 蒸發(fā)皿 出現(xiàn)較多固體時 提純過程中反應生成了氯化鈉 同意

【解析】

[實驗過程]一、玻璃棒的作用分別是：溶解時：攪拌、加快溶解速率；過濾時：引流；

二、1、加入“過量NaOH溶液時”，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、加入“過量碳酸鈉溶液”目的是除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：、；

3、過濾后，所得的濾渣成分有4種，即氫氧化鎂（氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂）、硫酸鋇（氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇）、碳酸鈣（氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣）、碳酸鋇（氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇）；

4、加入稀鹽酸的目的是除去之前加入的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉再與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故判斷“稀鹽酸適量”的方法是鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡；

三、將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干；

[結(jié)果與反思] 1、實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%，原因是提純過程中反應生成了氯化鈉；

2、如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，同意小明的觀點，這是因為只要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后就不影響實驗結(jié)果。