Question

【題目】甲乙丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸完全反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
金屬混合物的質(zhì)量(g)	10	10	20
稀硫酸的質(zhì)量(g)	100	120	100
反應(yīng)后，過濾所得干燥固體的質(zhì)量(g)	4.4	4.4	14.4

請計算：

(1)_______中鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)

(2)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)計算鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）________。

Answer 1

【答案】甲 56% 14.4%

【解析】

（1）由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，因此應(yīng)該用甲中數(shù)據(jù)進行計算。

（2）甲中反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量是銅的質(zhì)量，即銅的質(zhì)量是4.4g，則金屬混合物中鐵的質(zhì)量=10g-4.4g=5.6g。金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)=；

（3）設(shè):5.6g的鐵與100g稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。。

x=0.2g；

y=15.2g；

鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。