（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有 _性。（1分）
（2）某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
①計(jì)算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分，要求寫出計(jì)算過(guò)程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測(cè)定50g廢水中H2SO4
的含量，結(jié)果可能會(huì) ____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計(jì)2分）
解析試題分析：（1）由于該瓶中的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長(zhǎng)期放置后濃度變��；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶液中的溶質(zhì)，所以則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為ρg/ml×50ml×98%；
（2）①解：設(shè)廢水中含硫酸的質(zhì)量為x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g
x="4.9g"
所以廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=9.8%
答：（略）
②偏高 ； 廢水中含有硝酸，硝酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
考點(diǎn)：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）
| A．50％ | B．63.2％ | C．84.5％ | D．40％ |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
曉東在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.6g．
（1）生成的氣體的質(zhì)量為 ；
（2）計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計(jì)算：
（1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計(jì)算過(guò)程）
（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（5分）硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過(guò)氧化氫完全分解。
計(jì)算：（1）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固體質(zhì)量 | 稀硫酸用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
| 第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
| 第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是 。
（2）該反應(yīng)過(guò)程中生成CO2氣體的質(zhì)量．
（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（5分）在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
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