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        1. 【題目】60℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃時,不發(fā)生改變的是( 。

          A.溶液的質量B.溶質的質量分數(shù)

          C.溶劑的質量D.溶質的溶解度

          【答案】C

          【解析】

          硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高。

          A、將60℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃時,溫度降低,硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著減小,會有溶質析出,而溶劑的質量不變,溶液的質量減小,故A不正確;

          B、降溫過程中,硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著減小,會有溶質析出,而溶劑的質量不變,溶液的質量減小,溶質的質量分數(shù)也會隨著減小,故B不正確;

          C、降溫過程中,溶劑的質量不變,故C正確;

          D、溫度降低,硝酸鉀的溶解度也會隨著減小,故D不正確。故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質的性質和用途表述沒有直接聯(lián)系的是( )

          選項

          A

          B

          C

          D

          性質

          小蘇打能與鹽酸反應

          活性炭有吸附性

          CO具有還原性

          碳酸氫銨受熱易分解

          用途

          治療胃酸過多

          脫色制白糖

          工業(yè)煉鐵

          作化肥

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學加熱氯酸鉀制取氧氣時,錯把高錳酸鉀當成二氧化錳混入氯酸鉀內(nèi),其結果是(

          A.反應速率不變

          B.生成氧氣的量增多,反應的速率加快

          C.生成氧氣的量不變

          D.生成氧氣的量增多,反應速率不變

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中不正確的是

          A.有機物:甲烷、乙醇、乙酸

          B.人體必需微量元素:鐵、鋅、碘

          C.干燥劑:生石灰、燒堿、濃硫酸

          D.合成材料:合金、合成橡膠、合成纖維

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗,請回答:
          F
          (1)指出儀器名稱:①
          (2)實驗室能用排水法收集氧氣,是因為;能用向上排空氣法收集氧氣,是因為 , 用此方法收集氧氣,驗滿的方法是。若用F裝置收集氧氣,則氣體從端進。(填“a”或“b”)
          (3)若用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的的發(fā)生裝置是(填字母)。你認為該裝置中還缺少 , 其目的是寫出該反應的符號表達式。
          (4)若用排水法收集氧氣時,當看到導管口有氣泡時,再收集氧氣。反應結束,先 , 目的是。
          (5)若用過氧化氫制取氧氣,還需要用到一種藥品(填名稱),其起作用。用過氧化氫制取氧氣選擇的制取并收集裝置是(填字母)寫出用過氧化氫制氧氣的反應的符號表達式

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】空氣成分中,能使澄清石灰水變渾濁的是

          A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質,乙實驗為配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液.下列說法正確的是(
          A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
          B.甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①
          C.甲實驗在操作⑤時,將水全部蒸發(fā)后停止加熱
          D.乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂,其流程如圖所示.
          (1)粗鹽提純時,每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 . (填儀器名稱)
          (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質,可加入下列物質:a.適量的鹽酸;b.稍過量的Na2CO3溶液;c.稍過量的Ba(OH)2溶液,利用過濾等操作進行除雜,則加入這三種物質的先后順序為 . (填字母序號)
          (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳,經(jīng)過一系列變化,最終可得到純堿.請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式
          (4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應中和反應.(選填“是”或“不是”)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質為SiO2 , 與稀鹽酸不反應),某同學的方法是:將樣品與稀鹽酸反應,測定反應后生成的CO2質量,再根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量,從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).為測定生成CO2的質量,他設計了如下實驗方案(已知:無水氯化鈣是常見的干燥劑):
          ①按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性后,在分液漏斗中加入過量稀鹽酸,并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質量為564.57g;
          ②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質量為574.57g;
          ③旋緊橡皮塞,打開分液漏斗旋塞,向廣口瓶中滴加稀鹽酸,使樣品與稀鹽酸完全反應;
          ④反應結束后,稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質的總質量為570.57g
          請根據(jù)上述實驗回答下列問題:
          (1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少(寫出解題過程,計算結果精確到0.1%)?
          (2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應,而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應,其原因是 . 若實驗中不用無水氯化鈣干燥,則測得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)與上述實驗計算結果相比(選填“偏小”或“不變”或“偏大”).

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