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        1. 某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把40g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
          稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
          第一次加入10g 3.0g
          第二次加入10g 2.0g
          第三次加入10g 1.2g
          第四次加入10g m
          (1)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)實驗室現(xiàn)要制取二氧化碳?xì)怏w100L,需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為多少?(二氧化碳的密度是1.977g/L)
          分析:(1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水,因此由表中每次加入10g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷:每加入10g稀鹽酸固體應(yīng)減少1.0g;據(jù)此規(guī)律,由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于1.0g,但是題中所給數(shù)據(jù)為1.2g,只減少了0.8g,所以可以判斷第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng),從而可以得出碳酸鈣的質(zhì)量,然后利用樣品質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量差,可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)根據(jù)碳酸鈣高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,確定分解的碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,可由二氧化碳體積結(jié)合密度公式計算出二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)而計算求出能得到石灰石質(zhì)量.
          解答:解:解:(1)根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可得,每加入10g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少=(4.0-3.0)g=1.0g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=2.0g-1.2g=0.8g,小于1.0g,即此時碳酸鈣已完全反應(yīng);
          石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          4g-1.2g
          4g
          ×100%=70%
          (2)100L二氧化碳的質(zhì)量為:100L×1.977g/L=197.7g
          設(shè)需要這種純度的石灰石的質(zhì)量為x
          CaCO3
           煅燒 
          .
           
          CaO+CO2
          100              44
          70%?x           197.7g
          100
          70%?x
          =
          44
          197.7g

          解得:x=641.9g
          答:(1)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.
          (2)這種純度的石灰石質(zhì)量為641.9g.
          點評:根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量,分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量,判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng),此為本題的突破口.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量,進(jìn)行了實驗研究,即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:
          第1次 第2次 第3次 第4次
          加入稀硫酸質(zhì)量(g) 200 200 200 200
          剩余固體質(zhì)量(g) 37.6 15.2 4 4
          精英家教網(wǎng)
          (說明:生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應(yīng).)
          (1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為
           

          A.鐵        B.鐵和碳          C.碳
          (2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)
          (3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          我市某地盛產(chǎn)石灰石,其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì).某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品,經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g.反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時間記錄如下表:
          反應(yīng)時間/分 0 2 4 6 8 10
          燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
          試計算:(1)反應(yīng)結(jié)束后,共放出多少克的二氧化碳?
          (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某化學(xué)興趣小組為了測定從市場上購買的一種蒸饅頭用的純堿中碳酸鈉(該純堿中含有少量的氯化鈉)和氯化鈉的含量,他們?nèi)∫欢康脑摷儔A樣品全部溶解在100g水中,再加入氯化鈣溶液141g,恰好完全反應(yīng).經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g,測得所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%.
          請計算:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
          (2)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計并進(jìn)行如下實驗.實驗裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止.測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:
          反應(yīng)前:整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g 共加入:稀鹽酸質(zhì)量/g 反應(yīng)后:整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
          104.60 20.00 123.72
          (1)計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實驗結(jié)果可能
           
          (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是
           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省蘇州高新區(qū)九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。

          實驗裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:

           

          1)計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          2)若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實驗結(jié)果可能??? (填偏大偏小準(zhǔn)確),原因是??? 。

           

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