Question

【題目】實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳或二氧化硫。已知二氧化碳過量時，氫氧化鈉全部轉化成碳酸鈉后，還會發(fā)生以下反應；Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3

（1）現(xiàn)在實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO3多少克？（寫出計算過程）_____________

（2）請在下圖中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質量的變化曲線______________

Answer 1

【答案】 8.4g

【解析】設實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO3的質量為x

由方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O, Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，得關系式為

2NaOH ~ Na2CO3 ~ 2NaHCO3

80 168

4.0g x

80/4.0g=168/x x=8.4g

由方程式可知，開始通入二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳再反應生成碳酸氫鈉，所以圖像為：