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          向硫酸鎂和硫酸鈉的混合物25g中加入密度為1.2g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的稀硫酸，恰好完全中和．求原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向硫酸鎂和氯化鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加入一定量的硫酸，恰好完全反應(yīng)，說明濾液顯堿性，原濾液中有剩余的氫氧化鈉，所以說混合物中的硫酸鎂和98g7.5%的硫酸與50mL20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)98g7.5%的硫酸的質(zhì)量求出濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出和硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)和硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸鎂的質(zhì)量，最后求出混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          解答：解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；硫酸的質(zhì)量為：98g×7.5%=7.35g；
          設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
          80    98
          x     7.35g
          80
          x
          =
          98
          7.35g

          x=6g
          與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：12g-6g=6g
          設(shè)與NaOH反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為y
          MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
          120     80
           y      6g
          120
          y
          =
          80
          6g

          y=9g
          硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          9g
          25g
          ×100%=36%
          答：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生必須認(rèn)真分析題意，找出恰好完全反應(yīng)時(shí)濾液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，才能正確答題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣九年級(jí)中考網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性調(diào)研（一模）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


          【問題討論】
          （1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫化學(xué)式）              ，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子要用的試劑有（填序號(hào)）       。
          A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液
          （2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學(xué)方程式為           。
          （3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個(gè)分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。
          （4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號(hào)）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
          A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
          【組成探究一】
          （5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

          （6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                。（2分）。
          計(jì)算過程（3分)
          【組成探究二】
          （7）有同學(xué)對(duì)用鹽酸有異議，認(rèn)為用硫酸更好。你的看法是（填序號(hào)）        ；
          A.同意    B. 不同意     C. 不確定
          你的理由是                                      。
          （8）稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]
          【組成探究三】
          更為精確的測(cè)量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時(shí)間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標(biāo)圖
          （9）試回答

          ①加熱時(shí)，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
          ②t4～t5時(shí)間段固體為（寫化學(xué)式）     和MgO的混和物。
          ③t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為（用含x、y的化學(xué)式也算對(duì)）           。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣九年級(jí)中考網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性調(diào)研（一模）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：
          


          


          


          【問題討論】
          


          （1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫化學(xué)式）              ，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子要用的試劑有（填序號(hào)）       。
          


          A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液 
D. 硫酸鈉溶液
          


          （2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學(xué)方程式為           。
          


          （3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個(gè)分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。
          


          （4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號(hào)）    ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
          


          A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
          


          【組成探究一】
          


          （5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。
          


          


          （6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO21.76g，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                。（2分）。
          


          計(jì)算過程（3分)
          


          【組成探究二】
          


          （7）有同學(xué)對(duì)用鹽酸有異議，認(rèn)為用硫酸更好。你的看法是（填序號(hào)）        ；
          


          A.同意    B. 不同意     C. 不確定
          


          你的理由是                                      。
          


          （8）稱得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]
          


          【組成探究三】
          


          更為精確的測(cè)量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時(shí)間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標(biāo)圖
          


          （9）試回答
          


          


          ①加熱時(shí)，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
          


          ②t4～t5時(shí)間段固體為（寫化學(xué)式）     和MgO的混和物。
          


          ③t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為（用含x、y的化學(xué)式也算對(duì)）           。
          


           
          

			
          

			
          
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