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          “侯氏制堿法”制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．某同學(xué)想測定含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．老師給出如下試劑：稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鈣溶液．該同學(xué)操作如下；取樣品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所選試劑，恰好完全反應(yīng)．過濾后稱得濾液質(zhì)量為50g．試回答：
          （1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
          （2）求解樣品中純堿質(zhì)量（x）的比例式為______；
          （3）樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
          （4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
          （2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          106          100     117
          x             4g      y
          ∴106：100=x：4g；
          100：117=4g：y，
          解之得：x=4.24g，y=4.68g；
          （3）樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          5g-4.24g
          5g
          ×100%=15.2%；
          （4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：4.68g+5g-4.24g=5.44g，
          所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          5.44g
          50g
          ×100%=10.88%．
          故答案為：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106：100=x：4g；（3）15.2%；（4）10.88%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
          ②：
           
          ；③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子．若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
          精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
          ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          （結(jié)果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          【生產(chǎn)流程】

          【相關(guān)資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710g
0.9g
          【問題討論】
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          ．
          （3）溶液B中的溶質(zhì)有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          （至少寫出兩種）．
          （4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          【含量測定】
          

          


          
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
99.2
98.8
98.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
          合格
          合格
          品．
          計(jì)算過程：
          98.1%
          98.1%
          （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
          等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
          等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?南長區(qū)二模）生活中處處有化學(xué)，請用所學(xué)的化學(xué)知識填空．
          （1）現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學(xué)式（各寫一個）：
          ①煉鋼的氣體
          O2
          O2
          ；   ②汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質(zhì)可
          C2H5OH
          C2H5OH
          ；
          ③用于除鐵銹的酸
          H2SO4
          H2SO4
          ；  ④侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為銅鋅合金，一角幣為鎂鋁合金．
          ①鑄造以上硬幣用到的材料都是
          金屬材料
          金屬材料
          （填“合成材料”或“金屬材料”）．
          選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是
          A
          A
           （填序號）．
          A．金屬的導(dǎo)電性    B．金屬的耐腐蝕性    C．金屬的硬度
          ②以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知鎳能夠發(fā)生如下反應(yīng)
          Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4        Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
          這兩個反應(yīng)都屬于
          置換
          置換
          反應(yīng)，（填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）
          四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          Al＞Fe＞Ni＞Cu
          Al＞Fe＞Ni＞Cu
           （用元素符號表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．
          

          

          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          

          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          

          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；
          

          ③準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          

          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          

          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g．
          

          試回答：
          

          (1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．
          

          (2)若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填：“偏大”或“偏小”)．
          

          (3)E裝置的作用是________．
          

          (4)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(要求：寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：黑龍江省中考真題
				題型：填空題
			
          

						
          侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液。請回答下列問題：   
          (1)加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；   
          (2)求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為_____________；  
          (3)樣品中碳酸鈉的純度為___________；   
          (4)若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為____________；   
          (5)工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉。若要用這種方法制得20 t含氫氧化鈉80％的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是_____________。 
          

			
          

			
          
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