Question

【題目】某班同學(xué)對(duì)酸、堿之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)甲同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)用氫氧化鉀溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化如圖2所示，則通過(guò)膠頭滴管加入的物質(zhì)是______ ，圖中曲線上C點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子是________。

(3)雖然上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，即________________。

Answer 1

【答案】 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 稀硫酸 K＋和H＋ H＋＋OH－== H2O(或酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子)

【解析】本題考查了中和反應(yīng)的原理，過(guò)程中溶液的成分以及實(shí)質(zhì)。理解圖像的含義是解題的關(guān)鍵。

(1)如圖1所示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化由大變小，應(yīng)是稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中，則通過(guò)膠頭滴管加入的物質(zhì)是稀硫酸，圖中曲線上C點(diǎn)的pH<7，溶液呈酸性，說(shuō)明加入的稀硫酸已過(guò)量，溶液中存在的陽(yáng)離子是反應(yīng)生成的氯化鉀中鉀離子（K＋）和過(guò)量稀硫酸中的氫離子（H＋）；

(3)雖然上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，即H＋＋OH－== H2O(或酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子)。