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        1. (2008?玄武區(qū)一模)月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產(chǎn)資源,這里的鈦、鐵、磷指的是( )
          【答案】分析:根據(jù)人們的習慣說明及其相關(guān)知識進行分析、判斷,根據(jù)原子、分子、離子和元素的異同點,從而得出正確的結(jié)論.
          解答:解:A、月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產(chǎn),這里的鈦、鐵、磷指的是元素,故A正確;
          B、鈦、鐵、磷等存在于礦產(chǎn)資源中,不是以單質(zhì)形式存在的,故B錯誤;
          C、鈦和鐵屬于金屬,磷屬于非金屬固體單質(zhì),都是有原子直接構(gòu)成的,不存在分子,故C錯誤;
          D、月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、磷等礦產(chǎn),說到礦產(chǎn)這就說明礦產(chǎn)中含有鈦、鐵、磷等元素,不能是原子,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題主要考查了元素的相關(guān)知識問題,注意一般說某物質(zhì)中含有鈣、鎂等,都是指的元素.
          練習冊系列答案
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          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗.其中合理的是______.
          甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液丁:適量CaCl2溶液.
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置見下圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實驗數(shù)據(jù)如表:
          稱   量   項   目質(zhì)量(g)
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量)141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后15秒)149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后35秒)149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后55秒)149.00
          (1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式:______、______.
          (2)試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少.

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          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗.其中合理的是______.
          甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液丁:適量CaCl2溶液.
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置見下圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實驗數(shù)據(jù)如表:
          稱   量   項   目質(zhì)量(g)
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量)141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后15秒)149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后35秒)149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后55秒)149.00
          (1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式:______、______.
          (2)試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少.

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          甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液。哼m量CaCl2溶液.
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          稱   量   項   目質(zhì)量(g)
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量)141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后15秒)149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后35秒)149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后55秒)149.00
          (1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式:______、______.
          (2)試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少.

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          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗.其中合理的是______.
          甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液。哼m量CaCl2溶液.
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置見下圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實驗數(shù)據(jù)如表:
          稱   量   項   目質(zhì)量(g)
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
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          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后15秒)149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后35秒)149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應開始后55秒)149.00
          (1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式:______、______.
          (2)試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少.

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