【題目】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，充分反應后過濾、洗滌、 干燥，稱得固體 6g。則下列分析正確的是（ ）
A.濾液中一定不含有硝酸銅B.濾液中一定含有硝酸亞鐵
C.濾出的固體中可能有銅無鐵D.濾出的固體中可能只有銅和鎂
【答案】A
【解析】
向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入 2.4g 鎂粉，根據這三種金屬的活動性順序是
，所以鎂先與硝酸銅反應，如果硝酸銅反應完，鎂再與硝酸亞鐵反應。假設2.4g 鎂粉全部與硝酸銅反應，生成銅的質量為X。
因為6.4g>6g，所以2.4g 鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應，也就是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。
A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應，濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；
B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；
C、濾出的固體中一定有銅和鐵，不符合題意；
D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。故選A。
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【題目】轉化關系如圖的物質都是初中化學中的常見物質
部分生成物已省略
，其中A是一種有毒的無色氣體，D是生活使用最多的金屬：
（1）寫出物質A的化學式______；
（2）F溶液中一定含有的陽離子符號是______；
（3）寫出C轉化為E的化學方程式______。
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【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。
(1)寫出標有序號的儀器名稱：①__________。
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳可選擇的發(fā)生和收集裝置為___________。(填字母序號)，其反應的化學方程式為_________________________。
(3)寫出檢驗二氧化碳是否集滿的操作方法_________________________。
(4)若用(2)中所選裝置來制取干燥的氧氣，還需要的裝置為__________(填字母序號)。
(5)某興趣小組的同學用A、G、H裝置進行實驗，若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中的現(xiàn)象是__________________________。
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【題目】某興趣小組的同學按照課本單元練習上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗（如圖1所示），但測出的氧氣的體積分數(shù)明顯小于理論值。請參與探究：
（1）提出問題：造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？
（2）查閱資料：紅磷、白磷的一些性質如下表：
顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 著火點/℃ | 密度/（g/cm3） | |
紅磷 | 暗紅色固體 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黃色固體 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（3）猜想與假設：
①可能是導管內原來含有空氣，后來又殘留有吸入的水。
②你還能作出的猜想是_____、____。
（4）交流與討論：
某同學認為可用木炭代替紅磷來消除誤差，他的猜想不合理的原因是______。
（5）探究與反思：
將銅粉放在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑色，說明__________。
（6）改進實驗：
①他們對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進（其他圖2儀器忽略），把紅磷換為白磷理由是________。
②大家用改進的實驗裝置（如圖2所示）進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白煙消失時，左玻璃管內的液面上升了___格，得到了較準確的結果。
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【題目】水是一切生物生存所必需的，我們應該了解有關水的一些知識，回答下列問題：
（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用__來區(qū)分硬水和軟水。
（2）我國是淡水資源非常有限的國家，愛護水資源是每個公民的責任和義務。下列行為屬于浪費水的是__（填字母編號）；
A 洗手擦香皂時不關上水龍頭 B 用洗菜水澆花
C 用洗衣水沖廁所 D 用自來水不斷為西瓜沖水降溫
（3）如圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C12），該反應的化學方程式為__。
（4）18世紀末，人們就開始了對水的組成的研究。英國科學家普利斯特里把“易燃空氣”（氫氣）和空氣混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，當用電火花點火時發(fā)出震耳的爆鳴聲，且玻璃瓶內壁上出現(xiàn)了液滴。不久，卡文迪許用純氧代替空氣進行上述實驗，確認所得液滴是水，該反應的化學方程式是___________�；诳ㄎ牡显S實驗，可得出水是由__________組成的結論。
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【題目】某學習小組利用如圖所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行探究學習。
資料：①KClO3的熔點約為356℃，MnO2在加熱條件下不分解；②KClO3分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及使用不同催化劑時的固體殘留率分別如圖和如圖所示。
（1）由如圖1可知，KClO3分解溫度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點。
（2）如圖2中A→B段氧氣濃度逐漸降低的可能原因是______________。
（3）分析如圖3可知，對KClO3分解催化效果更好的催化劑是_____________。
（4）為證實MnO2的催化作用，小組同學利用如圖裝置進行如表所示的實驗，請完成填表。
步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 檢查裝置氣密性 | （氣密性良好） |
Ⅱ | 分別在“Y形管兩支管中加入少量MnO2和KClO3，塞緊橡皮塞，用帶火星木條放在導管口 | 沒有_________ |
Ⅲ | 分別先后加熱MnO2和KClO3，用帶火星木條放在導管口，加熱__________（填“左”或“右”）側支管后，帶火星木條復燃 | _________ |
Ⅳ | 冷卻后，將＂Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導管口 | _________ |
（5）步驟Ⅳ的實驗現(xiàn)象不能說明MnO2是KClO3分解的催化劑，因為還需要證明___________。
（6）將29.4gKC1O3和MnO2混合物以5:1配比加熱至完全反應，如圖中m的值應為_____g。
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【題目】某實驗小組利用圖所示儀器配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。
（1）圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是______________。
（2）若按如圖操作，取用的氯化鈉實際質量為___________________g。
（3）量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖所示，則該實驗小組實際得到溶液的溶質質量分數(shù)為______； (計算結果保留至0. 1%)
（4）在上述實際配得的溶液中加6.0g水，則溶液的溶質質量分數(shù)為____________。
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【題目】有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：
①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A。
②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得到無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為
。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出。
④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。
由上述實驗得出的下列判斷，正確的是（ ）
A.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B.無色溶液B中一定含有一種溶質
C.白色粉末中一定含有氯化鈉D.步驟③生成的氣體質量可能是
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【題目】一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉化為無害氣體。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是
A.反應前后元素的種類不會發(fā)生改變
B.該反應為置換反應
C.生成物中有單質生成
D.生成的丙與丁的質量比為7:11
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