Question

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為 0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

燒杯質量	樣品的質量	稀鹽酸的質量	燒杯+剩余物的總質量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為____ g；

（2）樣品中碳的質量分數(shù) ____（計算結果保留到0.1%）；

（3）反應后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)____（計算結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】0.2 3.4% 12.7%

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒定律計算生成的氫氣的質量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質量和反應的化學方程式求出鐵的質量、生成的氯化亞鐵的質量，即可計算出樣品中碳的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質質量分數(shù)的計算公式的分析計算。

（1）生成氫氣的質量為：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g；
（2）設樣品中鐵的質量x，生成FeCl2的質量為y

鐵合金中碳的質量分數(shù)為:

（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)為：

答：（1）0.2g；（2）樣品中碳的質量分數(shù)為3.4%，（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)12.7%。