Question

【題目】某化學興趣小組利`用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關性質的探究。

（1）寫出圖中所標儀器的名稱a.b.
（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物來制取O2 ， 應選用上圖中的裝置（填字母），其發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）①寫出B裝置中產(chǎn)生CO2的化學方程式。
②某同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，并檢驗 CO2的有關性質。此時觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，你對這一變化的合理解釋有（填字母）。
A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊溶液變紅
B．產(chǎn)生的CO2與水反應生成H2CO3使石蕊溶液變紅
C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅
（4）若B中燒杯內盛有含氫氧化鈣0.37 g的石灰水，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺,錐形瓶
（2）A,2KClO32KCl + 3O2↑
（3）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑,BC
（4）0.22g
【解析】（3）②CO2與水反應生成H2CO3使石蕊溶液變紅。揮發(fā)出的氯化氫溶于水形成鹽酸使石蕊溶液變紅。（4）主要根據(jù)質量守恒定律進行計算。
所以答案是：鐵架臺、錐形瓶、A、2KClO32KCl + 3O2↑、CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑、BC。
解設：需要二氧化碳的質量為x。(設、答完整1分)

CO2 +	Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O
44	74
x	0.37g

44:74＝x :0.37g

x＝0.22g

答：需要二氧化碳的質量為0.22g 。

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．